محلول امولسیون

امولسیون کلوئیدی است که در آن ، ذرات معلق یک مایع در مایع دیگر است، مانند تعلیق روغن در آب.

تفاوت بین محلول کلوئیدی و محلول امولسیون

همان گونه که در تعریف ذکر شده ، امولسیون (و همینطور سوسپانسیون) ، زیر مجموعه‌ای از محلول کلوئیدی به حساب می‌آیند. تنها تفاوت اساسی که می‌توان قائل شد، در اندازه ذرات محلول امولسیون و محلول کلوئیدی است. بطوری که اندازه ذرات محلول سوسپانسیون و امولسیون بزرگتر از محلول کلوئیدی است و محلول کلوئیدی نیز دارای ذرات بزرگتر از محلولهای حقیقی است. اندازه ذرات محلول امولسیون در حدود میلیمتر است، در حالی که اندازه ذرات محلول کلوئیدی در حدود میلیمتر است.

تفاوت محلول امولسیون با محلول حقیقی

در محلولهای کلوئیدی و امولسیون (و سوسپانسیون) ، مسیر نور مشخص است و نور در آن منعکس و پراکنده می‌شود، ولی در محلول حقیقی مسیر نور مشخص نیست. یعنی عبور نور بدون انتشار صورت می‌گیرد و ذرات کلوئیدی برخلاف محلول حقیقی قابلیت دیالیز ندارند، یعنی از غشاء نیم تراوا عبور نمی‌کنند. بنابراین از روش دیالیز برای جدا کردن اجسام این دو دسته استفاده می‌کنند.

نمونه‌ای از یک امولسیون حیاتی

مانند انحلال ، حالت کلوئیدی منحصر به دو فاز جامد و مایع نیست، بلکه سایر حالات ماده هم می‌تواند دو به دو چنین حالتی را بوجود آورد که هر کدام به اسمی بین عامه مشهور شده است. چنانکه کف ، حالت کلوئیدی حباب هوا در مایع است و مه و ابر ، تفوق مایع در گاز است و شیر معمولی ، مخلوط دو مایع می‌باشد که همان امولسیون است.

تفاوت بین امولسیون ، لخته شدن و ژل

همانطور که گفته شد، به پخش و پراکندگی مایع در مایع دیگر ، امولسیون گفته می‌شود که بطور کلی آنها را به دو دسته متمایز تقسیم می‌کنند: سیستم آب در روغن و سیستم روغن در آب. اما ممکن است که فاز و محیط پخش ، یک جامد ، و ذرات پخش شونده ، یک مایع باشد. در این صورت یک ژل بدست می‌آید که مانند کلوئیدها و امولسیون سیلان ندارد. به عبارت دیگر ، به هم چسبیدن ذرات کلوئید را به یکدیگر و ته نشین شدن آنها را به صورت ذرات بزرگتر ، لخته شدن می‌گویند و اگر به صورت توده نیمه جامد تبدیل شوند، آن را ژله شدن می‌نامند

سیمان

ریشه لغوی

کلمه سیمان از یک لغت لاتین به نام سی‌منت ( cement ) گرفته شده است و ماده ای است که دارای خاصیت چسبانندگی مواد به یکدیگر است و در حقیقت ، واسطه چسباندن است.

سیمان در صنایع ساختمانی

در صنایع ساختمانی ، سیمان به ماده ای گفته می‌شود که برای چسباندن مصالح مختلف به یکدیگر از قبیل سنگ و شن ، ماسه ، آجر و غیره بکار می‌رود و ترکیبات اصلی این سیمان از مواد آهکی است. سیمانهای آهکی معمولا از ترکیبات سیلیکات و آلومیناتهای آهک تشکیل شده‌اند که هم به‌صورت طبیعی یافت می‌شوند و هم قابل تولید در کارخانجات سیمان‌سازی هستند.

تاریخچه

اگرچه از زمانهای بسیار گذشته اقوام و ملل مختلف به نحوی با استفاده از سیمان در ساخت بنا سود می‌جستند، ولی اولین بار در سال 1824 ، سیمان پرتلند به نام "ژوزف آسپدین" که یک معمار انگلیسی بود، ثبت شد. به لحاظ شباهت ظاهری و کیفیت بتن‌های تولید شده از سیمانهای اولیه به سنگهای ناحیه پرتلند در دورست انگلیس ، سیمان به نام سیمان پرتلند معروف شد و تا به امروز برای سیمانهایی که از مخلوط نمودن و حرارت دادن مواد آهکی و رسی و مواد حاوی سیلیس ، آلومینا و اکسید آهن و تولید کلینکر و نهایتا آسیاب نمودن کلینکر بدست می‌آید، استفاده می‌شود.

ساختار سیمان

اساسا سیمان با آسیاب نمودن مواد خام از قبیل سنگ و آهک و آلومینا و سیلیسی که به صورت خاک رس و یا سنگهای رسی وجود دارد و مخلوط نمودن آنها با نسبتهای معین و با حرارت دادن در کوره‌های دوار تا حدود 1400درجه سانتی‌گراد بدست می‌آید. در این مرحله ، مواد در کوره تبدیل به گلوله‌های تقریبا سیاه رنگی می‌شوند که کلینکر نامیده می‌شود.

کلینکر پس از سرد شدن ، با مقداری سنگ گچ به‌منظور تنظیم گیرش ، مخلوط و آسیاب شده و پودر خاکستری رنگی حاصل می‌شود که همان سیمان پرتلند است. با توجه به نوع و کیفیت مواد خام ، سیمان با دو روش عمده‌تر و خشک تولید می‌شود، ضمن اینکه روشهای دیگری نیز وجود دارد. البته امروزه عمومـا از روش خشک در تولید سیمان استفاده می‌شود، مگر در مواردی که مواد خام ، روش تر را ایجاب کند، زیرا در روش خشک ، انرژی کمتری برای تولید مورد نیاز است.

ترکیبات شیمیایی سیمان

مواد خام مورد مصرف در تولید سیمان در هنگام پخت با هم واکنش نشان داده و ترکیبات دیگری را بوجود می‌آورند. معمولا چهار ترکیب عمده به‌عنوان عوامل اصلی تشکیل دهنده سیمان در نظر گرفته می‌شوند که عبارتند از:

• سه کلسیم سیلیکات (3O₂=C₃S)

• دو کلسیم سیلیکات ( 2CaOSiO₂=C₂S)

• سه کلسیم آلومینات (3CaOAl₂O₃=C₃A)

• چهار کلسیم آلومینو فریت (4CaOAl₂O₃Fe₂O₃)

ادامه نوشته

خواص کولیگاتیو

انجماد

برخی از خواص محلولها به جای ماهیت محلول ، به غلظت ذرات ماده حل شده بستگی دارد. این خواص را خواص کولیگاتیو می‌نامند. برای محلولهایی که شامل ماده حل شده غیر فرار هستند، این خواص عبارتند از: کاهش فشار بخار ، نزول نقطه انجماد ، صعود نقطه جوش و فشار اسمزی.

نگاه کلی

همه ما با خواص کولیگاتیو محلولها در زندگی روزمره سرو کار داریم، بدون این که اصطلاح علمی آن را بدانیم و یا علت وقوع چنین پدیده‌‌‌‌‌‌هایی را بتوانیم توضیح دهیم. به‌عنوان مثال ، در تهیه مربا و شربت به صورت علمی تجربه کرده‌ایم که محلول آب و شکر دیرتر از آب خالص می‌جوشد یا محلول آب و نمک و آب و شکر در دماهای پایینتر از دمایی که آب خالص یخ می‌بندد، منجمد می‌شوند. وقتی در رادیاتور ماشین برای جلوگیری از انجماد آب ، ضد یخ اضافه می‌کنیم، از پدیده نزول نقطه انجماد استفاده کرده‌ایم.

پدیده اسمز در بسیاری از فرآیندهای زیستی نقش اساسی دارد. مواد غذایی و زائد با عمل اسمز از میان دیواره سلولهای بافتهای حیوانی عبور داده می‌شوند. سلولهای خونی در محلولهای غلیظ ، آب از دست داده‌ ، چروکیده می‌شوند. به همین دلیل ، باید محلولهای غذایی تزریقی به داخل سیاهرگ ، باید دقیقا طوری تنظیم شود که فشار اسمزی خون (در حدود 7.7 اتمسفر) برابر باشد.

دیواره سلولهای گیاهی و جانوری به‌عنوان غشاهای نیمه‌تراوا عمل می‌کنند و در محلولهای قندی و نمکی ، آب از دست داده ، چروکیده می‌شوند. در زیر برخی از خواص کولیگاتیو را بررسی می‌کنیم.

کاهش فشار بخار

فشار بخار تعادل حلال بالای یک محلول کمتر از حلال خالص است. به تجربه دیده شده است که محلولهای آبی غلیظی مانند آب قند ، آهسته‌تر از آب خالص تبخیر می‌شوند و این نشان‌دهنده کاهش فشار بخار آب بر اثر وجود ماده حل شده است. اگر غلظت ماده حل شده به حد کافی زیاد باشد، بخار موجود در اتمسفر ، مایع شده ، بعد از ورود به محلول ، آن را رقیق خواهد کرد. بررسی میزان کاهش فشار بخار نشان می‌دهد که این کاهش ، یک خاصیت کولیگاتیو حقیقی است و مستقیما به غلظت ماده حل شده بستگی دارد و مستقل از ماهیت مولکولهای حل شده است.

رابطه بین فشار بخار حلال و غلظت را می‌توان به این صورت بیان کرد:

P˚₁ - P₁ = X₂ P˚₁

کمیت P˚₁ - P₁ ، اختلاف بین فشار بخار حلال در مایع خالص و در محلول است و همان ، کاهش فشار بخار خواهد بود. بنابراین:

VPL =X˚₂P₁ (کاهش فشار بخار)

در این معادلات P₁ فشار بخار حلال روی محلول ، X₁ کسر مولی حلال در محلول و P˚₁ فشار بخار حلال خالص در همان دما ، X₂ جزء مولی ماده حل شده.

ادامه نوشته

کاتالیزور

کاتالیزور ماده‌ای است که سرعت یک ماده شیمیایی را زیاد می‌کند، بدون اینکه ، خود ، در واکنش شیمیایی مصرف شود. کاتالیزور را می‌توان بدون تغییر ، در پایان واکنش بازیابی کرد.

نگاه اجمالی

بسیاری ازفرآیندهای صنعتی به روشهای کاتالیزوی وابسته هست. ولی کاتالیزوهای طبیعی که آنزیم نام دارند، حتی بیشتر از این برای بشر حائز اهمیت است. این موارد فوق‌العاده پیچیده ، فرایندهای حیاطی مانند هضم ، دم و بازدم و سنتز یاخته‌ای را کاتالیز می‌کنند. تعداد زیادی از واکنش‌های شیمیایی که در بدن صورت می‌گیرند و برای حیات ضروری هستند، می‌توانند به کمک آنزیم‌ها در دمای نسبتا پایین بدن انجام شوند.

هزاران نوع آنزیم شناخته شده است که هر یک وظیفه خاصی دارند. پژوهش درباره ساختار و کار آنزیمها به درک عمیق‌تر علل امراض و مکانیسم رشد کمک خواهد کرد.

نقش کاتالیزور در واکنش‌های شیمیایی

چون کاتالیزور در استوکیومتری واکنش تاثیری ندارد، آن را بالای پیکان در معادله واکنش قرار می‌دهند. کاتالیزور را می‌توان بدون تغییر ، در پایان واکنش بازیابی کرد. تاثیری که کاتالیزور بر روی سرعت واکنش می‌گذارد، به صرف حضور آن نیست. یک واکنش کاتالیز شده ممکن است با مکانیسم متفاوت از واکنش کاتالیز نشده صورت ‌گیرد. همینطور واکنش در حضور کاتالیزور ممکن هست با مکانیسم دو مرحله‌ای انجام گیرد.

کاتالیزور در یک مرحله از واکنش مصرف شده ، در مرحله دوم واکنش تولید می‌شود. بنابراین ، کاتالیزور به کرّات مصرف می‌شود. در نتیجه ، برای انجام یک واکنش ، فقط مقدار اندکی از کاتالیزور مورد نیاز است. بنابراین ، نقش کاتالیزور ، ایجاد سیر جدیدی است که از طریق آن ، واکنش می‌تواند صورت گیرد.

انرژی فعالسازی کاتالیزور

انرژی فعالسازی کل برای یک سیر کاتالیز شده ، کمتر از این انرژی برای مسیر کاتالیز نشده است. این اختلاف ، افزایش قابل توجه سرعت واکنش در حضور کاتالیزور را توجیه می‌کند. برای واکنش‌های برگشت‌پذیر ، تاثیر کاتالیزور بر واکنش‌های مستقیم و معکوس یکسان است. کاهش افزایش فعالسازی برای واکنش معکوس توسط کاتالیزور ، به اندازه کاهش برای واکنش مستقیم است.

انواع کاتالیزور .....

ادامه نوشته

جرم اتمي متوسط - علت كسري بودن جرم اتمي عنصرها

براي برخي دانش آموزان اين سوال پيش مي آيد كه چرا جرم اتمي عنصرها اغلب عددي كسري است. در اين نوشتار پاسخ اين سوال ارائه شده است.

جرم اتمی متوسط ( میانگین جرم اتمی)- عدد جرمی یک عنصر تعداد پروتونها و نوترونها را در اتم مشخص می کند، ولی جرم اتمی مجموع جرم پروتونها و نوترونها را. به همین دلیل جرم اتمی و عدد جرمی دو اتم با هم برابر نیستند و جرم اتمها بر خلاف عدد جرمی آنها مقداری صحیح نبوده و کسری است. به عنوان مثال، اتم سدیم دارای یازده پروتون و دوازده نوترون در هسته اتم خود می باشد، پس عدد جرمی آن 23 = 12 + 11 است. اما برای تعیین جرم اتمی سدیم به این صورت عمل می کنیم. جرم یک پروتون بر حسب واحد جرم اتمی amu برابر 0073/1 و جرم یک نوترون نیز بر حسب واحد جرم اتمی amu برابر 0087/1 و جرم یک الکترون نیز بر حسب واحد جرم اتمی amu برابر 0005/0 می باشد.

                                      مجموع جرم پروتونهای اتم سدیم       0803/11 = 0073/1 × 11          

                                      مجموع جرم نوترونهای اتم سدیم            0957/11 = 0087/1 × 11

از جرم الکترونها به دلیل ناچیز بودن صرف نظر می شود. جرم اتمی این ایزوتوپ از اتم سدیم برابر است با:

                                                                                   176/22 = 0803/11 + 0957/11

علت کسری بودن جرم اتمی عنصرها:

1- در مقیاس واحد کربنی (amu )که جرم اتمها بر اساس آن اندازه گیری می شود جرم پروتون و نوترون واحد نبوده و عددی کسری  است. ( جرم پروتون amu 0073/1 و جرم نوترون amu 0087/1 مي باشد.)

2- جرم اتمی یک عنصر به ایزوتوپهای آن و درصد فراوانی هر ایزوتوپ در طبیعت بستگی دارد.

 

شوخی با شیمی

 

دعاهای خالصانه یک معلم شیمی

خدایا تمایل زنم به خرید لباس و طلا و ... را به به اندازه واکنش پذیری گازهای نجیب قراربده !

                                  *  *  *

بارالها حقوق ماهیانه ام را به اندازه عدد آووگادرو بگردان

                                *  *  *

پروردگارا قانون پایستگی جرم را بر محتویات جیبم حکمفرما کن

                              *  *  *

الهی سرعت مصرف شدن حقوقم را از سرعت زنگ زدن فلزات کمتر کن

                                *  *  *

ای خدای بزرگ مرا درمقابل تهدیدات خانم بچه ها همچون الماس مستحکم بگردان

                                      *  *  *

ای معبود من طول عمر مادرزنم را به اندازه طول عمر کمپلکس فعال بگردان

 

                      

ایمنی استفاده از مواد شیمیایی

اطلاعات اولیه

در تمام مدت آزمایش ، سلامتی آزمایشگر ، به طرز کار و رعایت نکات ایمنی آزمایشگاه بستگی دارد. مواد گوناگون اثرات مختلفی دارند مثلا آمونیاک و اسید سولفوریک سمی بوده و سبب تحریکات سیستم تنفسی ، پوست و چشم می‌گردد و اسید کلریدریک ، سبب سوختگی شدید می‌گردد و بخارات آن سمی بوده و حد آستانه مجاز آن ، 2 قسمت در میلیون می‌باشد.

بنزن ، یک ماده سرطان‌زا است و تنفس بخارات غلیظ آن ، باعث مرگ می‌شود. اشتعال نیترات اورانیم ، تولید گازهای سمی اکسید نیتروژن می‌نماید و حدآستانه مجاز بخارات آن ، %5 میلی گرم در متر مکعب هوا است. زکریای رازی در اثر تماس با مواد شیمیایی ، بینایی خود را از دست داد.

نکات ایمنی که باید رعایت شود

• برای محافظت چشم خود در آزمایشهایی که احتمال خطر دارد، از عینک مخصوص استفاده کنید.
  
  
• هر ماده شیمیایی باید سمی تلقی شود، مگر این که معلوم شود که سمی نیست.
  
  
• قبل از استفاده از مواد شیمیایی ، برچسب روی آنها را بدقت بخوانید.
  
  
• برای بو کردن هر ماده شیمیایی ، با تکان دادن دست ، بخار آن را بسوی بینی خود برانید.
  
  
• از روشن کردن چراغ الکلی در مجاورت مواد نفتی ، بنزن ، حلال‌های آزمایشگاهی و سایر مواد آتش‌گیر خودداری کنید.

رقیق کردن اسیدهای غلیظ

هیچگاه ، آب به داخل اسید نریزید، زیرا حرارتی که از مخلوط کردن آب و اسید ایجاد می‌شود، باعث شکستن ظرف و یا پاشیدن اسید به خارج می‌گردد. برای رقیق کردن اسیدها ، همیشه اسید را قطره قطره روی آب سرد اضافه کنید و محلول را مرتبا بهم بزنید.

تماس بدن با مواد شیمیایی

 

در مورد تماس با مواد شیمیایی ، بسرعت موضع تماس را با آب یا ماده شستشو دهنده مناسب بشویید.

تماس بدن با اسیدها

موضع را با اب زیاد بشوئید و سپس با محلول بی‌کربنات سدیم رقیق آن را شستشو دهید.

تماس بدن با برم (Br₂)

موضع را با گلسیرین بپوشانید تا برم ، جذب گلیسیرین شود و سپس آن را پاک کنید.

عینک ایمنی

ورود مواد شیمیایی به چشم

با آب سرد ، چشم را شستشو دهید. اگر ماده ، اسیدی باشد، از محلول بی‌کربنات سدیم یک درصد و اگر ماده ، قلیایی باشد از محلول بوریک اسید H₃BO₃ یک درصد برای شستشو استفاده کنید.  

زخمی شدن دست یا پا

ابتدا با کمی اتانول شستشو دهید. سپس پانسمان نمائید. قرار دادن کاغذ صافی تمیز روی بریدگی برای چند لحظه از خونریزی جلوگیری می‌کند.

علائم ایمنی استفاده از مواد شیمیایی

علامتهای هشدار دهنده به صورت برچسب روی ظروف مواد شیمیایی موجود هستند و مواد سمی (زهرآگین) ، مواد منفجر شونده ، خطر برق گرفتگی ، مواد اکسید کننده ، خطر تابش لیزر ، مواد محرک مخاط (سوزش آور و آسیب رسان)، مواد خورنده ، تابشی که یونیزه نمی‌کند ، مواد بشدت آتشگیر ، مواد رادیواکتیو و... را نشان می‌دهند.

زن و مرد از دیدگاه شیمی

 

الف:زن از دید علم شیمی:

این عنصر کم تر در طبیعت به صورت آزاد یافت می شود و بیش تر به صورت یک ترکیب یا ماده ای چون انیدرید تبلور و سولفات خودبینی در منازل یافت می گردد.

طرز تهیه:
برای تهیه این عنصر باید مقداری اکسید اسکناس ونیترات کادیلاک هشت ظرفیتی را در یک ویلا مخلوط کرده و بعد از مدتی گاز سولفور عشوه متصاعد می شود.در نتیجه به صورت رسوب در ته ویلا باقی می ماند. البته از زبان چرب و نرم هم میتوان به صورت کاتالیزور استفاده کرد.

 

ادامه نوشته

ترمودینامیک

 

ترموديناميك (ريشهٔ يوناني دارد و از دو بخش θερμη به معني گرما و δυναμις به معني نيرو تشكيل شده كه كه از سرهم بنديشان مي‌شود نيروي گرما) شاخه‌اي از فيزيك و شيمي است كه پديده‌هاي ماكروسكوپيكي كه از تغيير دما، فشار و حجم در يك سيستم فيزيكي اتفاق مي‌افتد بررسي مي‌كند.

تاريخچه

سعدي كارنو (۱۷۹۶ - ۱۸۳۲): پدر ترموديناميك

شروع ترموديناميك از ساخت اولين پمپ خلأ در سال ۱۶۵۰ ميلادي و توسط اتو وان گريكه (به انگليسي: Otto von Guericke) شروع شد و ثابت كرد كه نظريه ارسطو مبني بر اينكه طبيعت از خلا متنفر است، اشتباه است.مدتي بعد فيزيكدان و شيمي‌دان ايرلندي رابرت بويل طرز كار دستگاه جريكو را ياد گرفت و به همراه فيزيكدان انگليسي رابرت هوك توانست اولين پمپ هوا را در سال ۱۶۵۶ بسازد.و بين حجم و فشار رابطه‌اي تعريف كردند، كه امروزه به قانون بويل مشهور است. سپس در سال ۱۶۷۹ شريك بويل دنيس پاپين اولين steam digester را ساخت كه يك ظرف دربسته با در محكم بود كه در آن بخار با فشار بالا توليد مي‌شد. بررسي علمي ماشين بخار توسط سعدي كارنو شروع شد به افتخار كارنو چرخه‌اي كه بر اساس دو دما كار مي‌كند كه بالاترين بازدهي را دارد، چرخه كارنو ناميده‌اند.

نيروهاي ترموديناميكي

پنج نيروي مهم ترموديناميك عبارتند از:

انرژي دروني
انرژي آزاد هلهمولتز
آنتالپي
انرژي آزاد گيبس
پتانسل بزرگ

قوانين ترموديناميك

قانون صفرم ترموديناميك

قانون صفرم ترموديناميك بيان مي‌كند كه اگر دو سيستم با سيستم سومي در حال تعادل گرمايي باشند، با يكديگر همدمامي باشند.

قانون اول ترموديناميك

انرژي دروني يك سيستم منزوي ثابت و پايدار است. قانون اول ترموديناميك كه به عنوان قانون بقاي كار و انرژي نيز شناخته مي‌شود، مي‌گويد: تغيير انرژي دروني يك سيستم برابر است با مجموع گرماي داده شده به سيستم و كار انجام شده بر آن:

ΔU = Q − W

قانون دوم ترموديناميك

ساخت يك موتور سيكلي كه تأثيري جز انتقال مداوم گرما از دماي سرد به دماي گرم نداشته باشد، غير ممكن است. بيان كلوين-پلانك:غيرممكن است وسيله‌اي بسازيم كه در يك سيكل عمل كند ودر عين حال فقط بايك مخزن تبادل حرارت داشته باشديعني غير ممكن است يك موتور حرارتي بدون از دست دادن گرمادرQc به كار خود ادامه دهد. بيان كلازيوس:امكان ندارد كه يك يخچال طي يك چرخه، تمام انرژي را كه از منبع سرد دريافت مي‌كند به منبع گرم انتقال دهد؛ بلكه مقداري از اين انرژي را طي اين فرا

قانون سوم ترموديناميك

قانون سوم ترموديناميك مي‌گويد هنگامي كه انرژي يك سيستم به حداقل مقدار خود ميل مي‌كند، انتروپي سيستم به مقدار قابل چشم‌پوشي مي‌رسد. يا بطور نمادين: هنگامي كه ،

دسته‌بندي ترموديناميك

• ترموديناميك كلاسيك
• ترموديناميك آماري

 

مطالب جالب شیمی

 

         

تعیین دقیق زمان مرگ
تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمیت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان میگذرد.مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ ،سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبدشکافی از مزایای این روش محسوب می شود.تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست،مقایسه می شود.

علت جرقه زنی در سنگ چخماخ چیست؟
سنگ چخماخ با نام flint معروف می باشد، تیره رنگ می باشد و در شاخه کوارتزها قرار می گیرد Flint نوع کوارتز آلفا می باشد که تا دمای 573 درجه سانتیگراد پایداری دارد و به صورت گرهکهایی در گچ و سنگ آهک یافت می شود .از سنگهای حاوی سیلیس SiO2 که عموماً منشاء رسوبی دارند می باشد. ‌این سنگها یک پارچه بوده که به علت نقص ساختمانی در برخورد با یکدیگر جرقه زده و O-3 آزاد می نماید این سنگ بانام سنگ آتشزنه معروف می‌باشد .

 

ادامه نوشته