بسته به اندازه اتم هايي که به يکديگر متصل مي شوند و اختلاف الکترونگاتيوي آن ها، طول هاي متفاوتي از پيوند ها را داريم.

 

 

هنگام تشکيل پيوند، انرژي آزاد مي شود و هنگام شکستن آن، بايد به پيوند انرژي دهيم تا شکسته شود

يک انيميشن براي تشکيل و شکست پيوند را ببينيد.

 طول پيوند با انرژي پيوند نسبت عکس دارد، يعني چه طول پيوند بيشتر شود، پيوند ضعيف تر است و انرژي کمتري دارد.

Bond length (pm) and bond energy (kJ/mol)

Bond

Length

Energy

Bond

Length

Energy

H--H

74

436

H--C

109

413

C--C

154

348

H--N

101

391

N--N

145

170

H--O

96

366

O--O

148

145

H--F

92

568

F--F

142

158

H--Cl

127

432

Cl-Cl

199

243

H--Br

141

366

Br-Br

228

193

H--I

161

298

I--I

267

151

 

 

 

 

 

 

C--C

154

348

C--C

154

348

C=C

134

614

C--N

147

308

C?C

120

839

C--O

143

360

 

 

 

C--S

182

272

O--O

148

145

C--F

135

488

O=O

121

498

C--Cl

177

330

 

 

 

C--Br

194

288

N--N

145

170

C--I

214

216

N?N

110

945

 

پيوند کووالانسي را مي توان به صورت يک فنر در نظر گرفت. هنگامي که دو اتم هيدروژن از يکديگر دور مي شوند، نيروي جاذبه بين الکترون ها و هسته ها اين اتم ها را به حالت اول باز مي گرداند. در صورت نزديک شدن اتم ها به يکديگر ، با افزايش نيروي دافعه ميان هسته ها و ميان الکترون ها ، اتم هاي هيدروژن از هم دور مي شوند.

براي ديدن ارتباط بين طول پيوند و قدرت پيوند ميتوانيد انيميشن فنر و وزنه را ببينيد

اتم هاي هيدروژن هنگام تشکيل پيوند کووالانسي در يک فاصله تعادلي قرار مي گيرند که پايين ترين سطح انرژي هم دارند.زيرا اگر خيلي به هم نزديک شوند، نيروي دافعه آن ها را از يکديگر دور مي کند و اگر کمي از يکديگر دور شوند، به دليل جاذبه بين هسته ها و الکترون اتم مقابل، به سمت هم جذب مي شوند. به عبارت ديگر سطح انرژي دو اتم متصل به هم پاين تر از دو اتم مجزا است.

يک فيلم که فاصله تعادلي و پايين ترين سطح انرژي را براي اتم هيدروژن را نشان مي دهد براي شما تهيه شده است. آن را ببينيد.